硫化钠水解_硫化钠水解常数

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Na2S+H2O=NaOH+NaHS S2- + H2O = HS- + OH- NAHS+ H2O= NAOH + H2S(没有气体符号,注意) HS- + H2O=H2S + OH- 还有,以上各步都是可逆的,记得打可逆符号! 作业帮

错!S2-是弱酸根,是分步水解的!我把离子式和化学式都写出来给你看看Na2S+H2O=NaOH+NaHSS2-+H2O=HS-+OH-NAHS+H2O=NAOH+H2S(没有气体符号,注意)HS-+H2O=H

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与多元弱酸(或多元弱碱)的分步解离相对应,多元弱酸盐(或多元弱碱盐)的水解也是分步进行的。例如Na2S的水解是分二步进行的:其分步水解常数逐级减小。因此,其溶液的酸碱

简介：硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于

①:水解Na2S+H2O=NaHS+NaOH 或者S2- +H2O=HS- +OH-;(可逆) ②:水解NaHS+H2O=H2S+NaOH 或者HS- +H2O=H2S +OH- ;(可逆)(一)硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫

1L乱七八糟-.- 电离:Na2S=2Na+S(2-),Na2S作为典型的盐是强电解质,电离不写可逆符号。水解:必须写成分步水解的形式。化学方程式: Na2S+H2O=(可逆)NaHS +NaOH, NaHS+H2O=(可逆)H2S+NaOH。离子方程式: S(2-)+H2O=(可逆)HS- +OH-, HS- +H2O=(可逆)H2S+ OH-。非加热条件下水解并不完全,不能加“↑”。即使加热,释放的气体是H2S不是H2,所以1L错误。

楼上的废话怎么那么多?! 人家要离子方程式,你给人家化学方程式,真晕。一楼的也不对,二元离子要分步水解,正确的是:S2- + H2O = HS- + OH- 。绝对对。